Destillationsprincippet for kemiske reagenser

Hovedformålet med destillation er at adskille flygtige og semi-flygtige urenheder fra kemiske reagenser indeholdende urenheder eller at fordampe flygtige og semi-flygtige stoffer, hvilket efterlader ikke-flygtige og svært flygtige urenheder. Ændringen i det mættede damptryk af et stof ved forskellige temperaturer er grundlaget for destillationsadskillelse. Generelt, hvis damptrykket af de to komponenter i væskeblandingen er væsentligt forskellige, kan mere flygtige og semi-flygtige komponenter i dampfasen beriges. De to faser - væskefasen og dampfasen - kan genvindes separat, og de flygtige og semi-flygtige komponenter koncentreres i gasfasen, og de ikke-flygtige komponenter koncentreres i væskefasen.

Ud over kulbrinteblandinger og et par andre eksempler kan Raoult's lov og Dalton's lov anvendes på ideelle blandingssystemer, og blandingsopløsninger følger ofte ikke den ideelle dampfase- væskefaseadfærd. Ved at anvende disse to love kan den specifikke flygtighed (aAB) af de to komponenter i et binært system opnås: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/P0B, hvor YA og YB er henholdsvis i ligevægt. molfraktioner af komponenterne A og B i gasfasen, XA og XB er molfraktionerne af komponenterne A og B i væskefasen ved ligevægt, og P0A og P0B er damptrykket af komponenterne A og B ved ligevægt, alle adlyder Raouilt's lov. Efterhånden som aAB stiger, stiger graden af ​​berigelse også.